氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
FeCl3溶液 |
|
|
| 2 |
20 |
FeCl3溶液 |
|
|
| 3 |
20 |
MnO2 |
|
|
| 4 |
20 |
无 |
|
|
试回答：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验 离子，应先加入过量的 。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ；②从碘水中提取碘 ；
③用自来水制取蒸馏水 ；④分离植物油和水 ；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3 ；
（2）． 实验用到了玻璃棒。需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。
（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为 mL。
②实验时选用的仪器有(填序号) 。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 定容时俯视溶液的液凹面
某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
（2）_________________________________________则一定存在K+;
（3）___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；Ⅱ ；Ⅲ
某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。
请回答：
（1）请写出长导管B的作用 （只写一点就可）；
(2)写出检查该装置气密性的方法 。
（3）D、E试管中CCl4的作用 。
（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目
（5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
| 物质 |
溶解度（g/100水） |
物质 |
溶解度（g/100水） |
| Ca（OH）2 |
0.173 |
Ba(OH)2 |
3.89 |
| CaCO3 |
0.0013 |
BaSO3 |
0.016 |
| Ca（HCO3）2 |
16.60 |
|
|
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因： 。
（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
| 实验方案 |
现象 |
| 方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。 |
② |
| 方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 溶液并观察现象。 |
④ |
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