由人尿分离出来的结晶体化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A做下列实验：
（1）测得A的蒸气密度为8.0 g·L-1(已折合成标准状况）。取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10 g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g。另取17.92 g A完全分解，可得1.12 L(标准状况)氮气。试通过计算确定A的分子式。
（2）又知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：
A________________________，B________________________，C______________________
铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO。设计了如图所示的实验装置。
请你根据他们的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
②
③
④
⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）
(2)推入氧气（或空气）的目的是 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸的反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同学提出溶液呈 “绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之。（简述实验方案和实验现象） 。
(6分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：
| A．用双氧水和二氧化锰制取氧气 |
| B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体 |
| C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气 |
| D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体 |
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯
F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯
H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解
J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：
（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同） 。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。
（3）通常用水浴加热的有 。
如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．
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实验现象 |
解 释 |
| a |
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| b |
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(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。
计算推导：
该天然碱的化学式为 。
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