用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是
| A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．曲线O～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
相关试题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH B＋＋OH－ |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
下面是有关弱酸的电离平衡常数。
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 (25 ℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）
| A．溶液中所有离子的浓度都减小 |
| B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．水的电离程度变大 |
| D．溶液的pH增大 |
H＋＋HO2-，HO2-
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