①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
| A．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 |
| B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
| C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液 恢复至原来的浓度 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是
| A．整个过程中的还原剂只有 I2 |
| B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl |
| C．若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况) |
| D．把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3<Cl2<HIO3 |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
| A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－ |
| B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
| C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 |
| D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 |
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