下列叙述正确的是
已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
容器中如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g) R (g)+2 L此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H<0欲提高CO转化率,可采用的方法是( )①降低温度; ②增大压强; ③使用催化剂;④增大CO浓度; ⑤增大水蒸气浓度
一定温度下,密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为( )