按要求回答下列问题
（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________
（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________
（3）、已知碳的燃烧热ΔH₁=" a" kJ·mol^－1   S(s)+2K(s)==K₂S(s)  ΔH₂=" b" kJ·mol^－1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)  ΔH₃=" c" kJ·mol^－1
则S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH=
（4）、已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH="-283.0" kJ·mol^一1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式
计算10m³(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为             kJ（结果保留到小数点后一位）。