下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
①28 g氮气所含有的原子数目为NA
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
| A．①②⑤⑥⑦ | B．①②④⑤⑥ | C．⑤⑦ | D．④⑤⑦ |
相关试题
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
| 选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
| A |
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
| B |
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
| D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性：I-＞Fe2+ |
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） |
| C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
| D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
| A．①③⑤ | B．④⑤⑥ | C．①②④ | D．①⑥ |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
| A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 |
| B．装置②：用铜和稀硝酸制NO |
| C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 |
| D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 |
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