1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 |
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+
)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶
质为 。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH=a的盐
酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 
2SO2+O22NO+O22NO2
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（
H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题
：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）B的平衡转化率
中最小的是 ，其值是 ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（4）比较第II阶段反应温度（
）和第III阶段反应速度（
）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A表示 
，图中△H= KJ·mol-1；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成1 molSO3(g)的△H=
粤公网安备 44130202000953号