X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：
（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是__________________，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是____________________。
（2）XY3－离子的立体构型是__________，其中心原子采取 杂化。
（3）W3+的核外电子排布式是 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm-3
进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（
）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。
（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ；
| A．同系物 | B．同分异构体 | C．芳香烃 | D．芳香族化合物 |
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式 ；
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，该反应的反应类型是 ；
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 。
过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）写出E→F的化学方程式 。
（4）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。
（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为_____________________
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________
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