利用化学反应原理解决下列问题。
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 。
（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 。
（3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 
△H="+124" kJ·mol－1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于 (填“加压”或“减压”)的效果。
②控制反应温度为600℃的理由是 。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为 ；其价电子核外电子排布式为 ，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：
(2)30Si的原子的中子数为 ；SiO2晶体类型为 晶体
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：
（1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是
（2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：
（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：
（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ，还生成少量的 （填化学式）；
②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1:1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。已知A经下列反应可逐步生成B～G。
请你按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；D的结构简式为 。
（2）上述反应中属于取代反应的是 （填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称分别为 ；
（4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类。请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式： 。
（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热： ；
E在一定条件下生成F： 。
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