用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示方法检查装置的气密性 |
| B．用图2所示装置和方法制取氨气 |
| C．用图3所示装置和方法进行石油分馏 |
| D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸 |
相关试题
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
| 温度/℃ |
15 |
50 |
100 |
| 化学平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法正确的是 ( )。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )。
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 |
| C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 |
| D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是( )。
| A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 |
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