实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL，应选用 。（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100 mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224 L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100 mL），则参加反应的铜的质量为 g。
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为_______________________、____________________________
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。
装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
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a |
b |
c |
d |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯 水 |
氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ，D： ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B： ，D： ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。
黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为 。
②有关的实验现象为 。
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。
②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：
方案一： ； 方案二： 。
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