锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^—=Zn(OH)₂

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH^—向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A．SO₂→S

B．SO₃^2—→SO₂

C．I^-→I₂

D．HCO₃^—→CO₃^2—

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正确书写离子方程式时，应使等号两边 ( )

A．离子的物质的量相等	B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等	D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）

A．溶液、胶体、浊液	B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、溶液	D．浊液、溶液、胶体

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.（）

A．标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A

C．标准状况下，1 N_A CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

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氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是.（）

A．溶剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂

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