某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是___________________，B中观察到的现象是___________________，由此可得出的结论是____ ___，写出有关反应的离子方程式：______________________________。
（2）C装置的作用是___________________，写出有关反应的离子方程式：_____________________
实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；
（2）上述操作的正确顺序为： ；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： ．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；
（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法 ．
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水（每升含有250.0g氨） mL。( 精确到小数点后一位)
（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K＋、NH4＋外，还有大量的SO42－。检验SO42－的方法是 。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。
（4）滤液I的成分是水和 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、洗涤、 ，(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含有m、n的代数式表示）。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
（3）试确定K＋是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是 。
实验室用如下图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型。
（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______________色气体。反应方程式： ；
（2）洗气瓶中产生的现象是： ，四氯化碳的作用是： ，如果省略洗气瓶， （填“能”或“不能”得到正确结论；
（3）则烧杯中产生的现象： ，说明苯与溴的反应是 反应；
（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴： 。
实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g·cm-3）的反应原理如下：
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是
a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1
c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却(如用冰水)
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 (任写一种)
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