常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量
⑵被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物 （写化学式），其物质的量为 。
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围 。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式 （写化学式）。
将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物 （写化学式），其物质的量为 。
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围 。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式 （写化学式）。
将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0
.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
_________0，
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