（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．
②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
| A．体系压强保持不变 |
| B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存 |
| C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 |
| D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 |
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．
(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)。
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________。
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________。
(12分)下列物质：①H2②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2⑦N2H4+⑧BF3⑨H2O ⑩N2（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。
(14分)分析下图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是________________________________。
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：
①________________________________，②_____________________________。
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：
正极________________________________，负极________________________________。
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