一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是
| A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ |
| B．该溶液一定不含K＋、NH4＋ |
| C．该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ |
| D．该溶液可能含有SO42－ |
相关试题
环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
| A．有机物 | B．无机物 | C．盐类 | D．非金属单质 |
已知：HCO3－+AlO2－+H2O==Al(OH)3↓+CO32－某溶液中可能含有OH−、CO32-、AlO2−、SiO32-、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
| A．原溶液肯定含有OH−、CO32−、AlO2−、SiO32− |
| B．K+和Na+至少含有其中一种 |
| C．n(CO32−):n(AlO2−) =3:2 |
| D．a值肯定大于4/3 |
已知：常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
| 溶质 |
NaF |
NaClO |
Na2CO3 |
| pH |
7.5 |
9.7 |
11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ) + c (HCO3ˉ) =" 0.1" mol·L－1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
；该有机物的结构简式为
粤公网安备 44130202000953号