NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

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已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为

A．436 kJ

B．557 kJ

C．920 kJ

D．181 kJ

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下列实验不能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

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下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．NaOH与HCl的反应	B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应	D．酒精在空气中的燃烧反应

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄

B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C．X与W可形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y₂与W₂在冷暗处爆炸

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下列说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判断HC1分子里存在离子键

C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

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