一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
| A．C1：C2=1：3 |
| B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3 |
| C．N2、H2的转化率之比为1：3 |
| D．C1的取值范围为0．04 mol·L-1＜C1＜0．14 mol·L-1 |
相关试题
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A装置①制备并观察氢氧化亚铁 B．装置②证明过氧化钠与水反应放热
C．装置③比较KMnO4、Cl2、 D．装置④测定盐酸的浓度
I2的氧化性强弱
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
| 待测气体 |
部分电极反应产物 |
| NO2 |
NO |
| Cl2 |
HCl |
| CO |
CO2 |
| H2S |
H2SO4 |
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b |
| B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：
下列关于四种试剂顺序正确的是
| A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 |
| B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 |
| C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液 |
| D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液 |
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