同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
| A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Na18OH + O2↑ |
| B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
| D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O |
相关试题
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡过程体系能量的变化 |
|||
| n(CO) |
n(H2O) |
n(CO2) |
n(H2) |
||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量：32.8 kJ |
| ② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化：Q1 |
| ③ |
1 |
1 |
2 |
1 |
热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．稀释前，c(HX)="0.01" mol/L | B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 |
| C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) | D．溶液的导电性：a>b |
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
| A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA |
| B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)] |
| C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
| D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存 |
| B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ |
| C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ |
| D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－) |
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