室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH |
C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
相关试题
关于晶体的下列说法正确的是
| A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 |
| B．离子晶体中一定含金属阳离子 |
| C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
| D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 | D．刺激性气味的气体是氨气 |
下列物质的除杂方法中，合理的是（）
①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。
| A．①②④ | B．①④⑤ | C．①②④⑤ | D．①②③④⑤ |
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）
| A．镓是制造高温温度计的上佳材料 |
| B．镓能溶于强酸或强碱溶液中 |
| C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度 |
| D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 |
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