下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
| A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O |
| B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O |
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 |
| D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ |
已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
| A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－+ 2H2O |
| B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L |
| C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 |
| D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。 |
25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
| 序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
NaCl |
CH3COONH4 |
NaF |
NaHCO3 |
| pH |
7.0 |
7.0 |
8.1 |
8.4 |
A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）
H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0.5 |
| C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 |
| D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72－+ 14H＋+ 6Fe2＋
2Cr3＋（绿色) + 6Fe3＋+ 7H2O。下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋ |
| C．CrO42－ 和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存 |
| D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 |
| B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 |
| D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1 |
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