已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
| A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol |
| C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1 |
相关试题
镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH
Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质
为KOH)，下列说法不正确的是
| A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- |
| B．储氢合金位于电池的负极 |
| C．放电时，OH-离子向电池的负极移动 |
| D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中 |
已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
| A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl |
25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则
| A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a |
| B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ |
| C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 |
| D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 |
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 |
| B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
| C．溶液酸性A>B>C |
| D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
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