某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L |
| C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
相关试题
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
| A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
| B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF
NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物
D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
| A．HA为弱酸 |
| B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
| C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) |
| D．常温下，MA溶液的pH>7 |
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