某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L |
| C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑ |
B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液： + ClO－= + Cl－ |
| C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： |
工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
| A．N2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol |
| C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol |
| D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O |
下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
| A．①②③ | B．②③④ | C．③ | D．③⑤ |
下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是
| A．Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—； |
| B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-； |
| C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[； |
| D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42 |
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