常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量

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常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO₄²^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁="-351.1" kJ/mol
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s） ΔH₂=" -90.7" kJ/mol 。由此可知：
Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是

A．-441.8kJ/mol

B．-254.6kJ/mol

C．-438.9kJ/mol

D．-260.4kJ/mol

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂

B．NaOH

C．NaCl（HCl）　

D．CuSO₄ 2

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原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

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已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．4/5 v（NH₃）＝v（O₂）	B．5/6 v（O₂）＝v（H₂O）
C．4/5 v（O₂）＝v（NO）	D．2/3 v（NH₃）＝v（H₂O）

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已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M

B．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

C．Y的能量一定高于N

D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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