将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B、产物的平均摩尔质量为24g/mol
C、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3
D、反应中消耗的氧气为56g
相关试题
已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是： （ ）
| A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D．该反应中的能量变化可用下图来表示 |
向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O
的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O还原为Xn＋，则n的值为（ ）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
下列说法中，正确的一组是（）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物
分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
| A．②⑤⑥⑦ | B．①②③⑤⑥ | C．②⑤⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图
所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）
| A．TiC | B．Ti2C3 | C．Ti14C13 | D．Ti4C7 |
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