如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) 
C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
| A．0.082 | B．0.072 | C．0.072MPa-1 | D．0.082 MPa-1 |
相关试题
25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是
A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)＋c(Cl－) |
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c( )＋c()<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) |
下列有关物质浓度关系的描述，正确的是
| A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) |
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： |
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋c(H2CO3) |
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c()＋c(OH－) |
| C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) |
| D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |
常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
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