下列实验操作能达到其对应目的的是
| 编号 |
实验操作 |
目的 |
| A |
向2 mL l mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
| B |
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热 |
验证淀粉已水解 |
| C |
将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液 |
证明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN－  Fe(SCN)3 |
| D |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中 |
检验产物是乙烯气体 |
相关试题
在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g） △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：
| 温度／℃ |
n （C）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
|
0. 15 |
| T2 |
0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
对下列电解质溶液的叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） |
| B．25℃时 0．2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol．L-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l |
| C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×l0-9 mol．L-1 |
下列实验结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 |
火焰呈黄色，品红溶液褪色 |
原溶液一定是亚硫酸钠溶液 |
| B |
向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 |
苯酚钠溶液中出现白色浑浊 |
说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
| C |
常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 |
相同时间两者产生H2速率不同 |
反应物的浓度越大,反应速率越快 |
| D |
相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）="1" mol·L¯1的盐酸、硫酸反应 |
铝与盐酸反应产生气泡较快 |
可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3
[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是
| A．Cu电极与电源正极相连 |
| B．聚合氯化铝化学式中x＝4 |
| C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝H2↑ |
| D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池 |
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