反应N2O4（g） 
2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D．B、C两点的反应速率：B＝C
相关试题
室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱
C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋)
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA |
| B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA |
| C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| D．1mol N2和3 mol H2充分反应后，容器内物质分子数大于2NA |
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液 |
均有白色沉淀产生 |
蛋白质均发生了变性 |
| B |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2 |
出现白色沉淀 |
溶液X中一定含有SO42－ |
| C |
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 |
溶液先不显红色，加入氯水后变红色 |
该溶液中含有Fe2＋ |
| D |
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2煮沸 |
没有生成砖红色沉淀 |
淀粉未水解 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O +CO32－ |
| C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
相关知识点
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