室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱
C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋)
相关试题
在下列的叙述中，正确的是
| A．将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质 |
| B．二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质 |
| C．食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏 |
| D．固体磷酸是电解质，所以它在熔化或溶于水时都能导电 |
用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol／LBaCl2溶液和等体积2 mol／L硫酸相混合并振荡；②把 1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加热边振荡；③把1mL水玻璃加入10mL 1 mol／L盐酸中，用力振荡。可行的是
| A．只有①② |
| B．只有①③ |
| C．只有②③ |
| D．①②③ |
N2（气）+3H2-Q
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