将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
| 物 质 |
a |
b |
c |
d |
| 反应前质量(g) |
6.4 |
3.2 |
4.0 |
0.5 |
| 反应后质量(g) |
待测 |
2.56 |
7.2 |
0.5 |
下列说法中错误的是：
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1
(1)能；实验①生成NaHCO3其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化Na2CO3
(2)①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体 ②水 除去HCl ③锥形瓶 ④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
依题意可知：
含CuO(4.24 - 0.02×12)÷80="0.05" mol
若CuO全部被还原为Cu，其质量应为0.05×64=3.20g。
故反应后的混合物应由Cu和Cu2O组成，
其中Cu2O：(3.36-3.20)÷16="0.01" mol
Cu2O质量的分数为：
0.01×144÷3.36×100％=42.9％
Cu的质量分数为：1- 42.9％=57.1％</PGN0093B.TXT/PGN>
某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分钟；③在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？____。理由是____。
（2）按他的设计，第①步实验装置如下（图9-1）：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____，原因是____。
②装置B使用的试剂是____，作用是____。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用____（填仪器名称）。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____，为什么？____。
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