（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将                     。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol·L^-1	5．00	3．52	2．48

 
则500s内N₂O₅的分解速率为                   。
③在T₂温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4．98 mol·L^-1，则T₂            T₁。
（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）              K₂  ∆H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=           （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=
             mol，NO的转化率а₁=                。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。
（三）已知C（s）＋H₂O（g）＝CO（g）＋H₂（g）ΔH＝akJ·mol^－1
2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol^－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为