甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
| 化学键 |
H－H |
C－O |
C≡O |
H－O |
C－H |
| E/（kJ·mol-1） |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3= kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取 |
| B．升华 |
| C．结晶 |
| D．分液 |
E．蒸馏
F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ．
（2）若三种酸均为0.1mol•L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是 ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ．
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度（℃） |
25 |
t1 |
t2 |
| 水离子积常数 |
1×10-14 |
α |
1×10-12 |
试回答下列问题：
（1）若25<t1<t2，则α (填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是 。
（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）t2℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝ 。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
，写出该反应的化学方程式_________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH2O(g)，发生3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。此时H2的物质的量为0.35mol。
（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。
（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
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