我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 ________和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）
CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）反应②中的还原剂是 。
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】 。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式： 。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是 。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（6）⑧
、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号） ，举二个例子说明推断依据： 。
根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂 。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂 。
④有水参加的复分解反应 。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化学式为 。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为 。
③反应中被氧化的元素为 。
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S的质量比是 ；同质量的NH3和H2S的体积比是 ；若两者所吉氢原于个数相等，NH3和H2S的物质的量比是 。
（4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是 L（用a、b、c等表示）。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 
。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。
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