（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC₂分子的结构式_____________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
（Ⅱ）某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是_________________。
（2）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是_____________________。