已知,含3.01×1023个的H2SO4分子,回答下列问题:(1)H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________;(2)把该H2SO4配成500ml的溶液,则其物质的量浓度为 ;(3)该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数;(4)取(2)所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:(1)若x=1.5,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是________________。(2)若x=2,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
由于Fe (OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀,应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。(1)b电极材料应为____,电极反应式为________________。(2)电解液C可以是__________。
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0(1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
在一定条件下,反应x A+YBzC达到平衡:(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_______________________;(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是___________;(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动
已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 。(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 。(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,a、b、c之间的关系式是 。