（共18分）
（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。
（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
（3）某金属氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为_ _____，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（
）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和
等。从铝土矿中提炼
的流程如下：
②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）可作为建筑材料，化合物
是，写出由
制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
用含有、
和少量
的铝灰制备
。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的
约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解
的离子方程式是
（2） 氧化
的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， 可与
反应生成
,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在
的现象是 .
②Ⅳ 中加入的目的是
是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） 能形成酸雨，写出
转化为
的化学方程式:.
（2）汽车发动机工作时会引发和
反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。
①当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成
排出。写出
被
还原的化学方程式：.
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：
.原因是.
（4）通过传感器可监测
的含量，其工作原理示意图如下:
①电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出电极的电极反应式: .
可降解聚合物的合成路线如下
已知：
（1）的含氧官能团名称是。
（2）羧酸的电离方程是。
（3）的化学方程式是。
（4）化合物苯环上的一氯代物有2种，
的结构简式是。
（5）中反应①和②的反应类型分别是。
（6）的结构简式是。
（7）聚合物的结构简式是。
粤公网安备 44130202000953号