关于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是
| A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L-1 |
| B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10．6 g |
| C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1 |
| D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1 |
将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（）
| A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L |
| B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L |
| C．a的值为15 mL |
| D．Cu的物质的量为0.02 mol |
在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 化
学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示
温度)。下列结论正确的是（）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) 
xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数
与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲
容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)
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