0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2,此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是
研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+N2O5SO3+NO ②SO3+H2OH2SO4 ③2NO+O22NO2 NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
导致下列现象的主要原因,与排放SO2有关的是 ( )
下列关于硒的叙述中,不正确的是( )
含有硒(Se)的保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )
下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。