为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的符号表达式
【定性研究】
（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的__________________为测定生成氧气的体积，若无注射器可选用丙图装置中的_____________（填编号）代替。
同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究（温馨提示：本题中序号①～⑤为答题卡上的序号）。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】 溶液、 溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一： 、 ；
猜想二： 、 、 ；
猜想三： 、 、 ；
经分析猜想三错误，其理由是① 。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
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实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
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取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 |
② |
解释实验现象：③ （用化学方程式表示） 得出实验结论：猜想二正确 |
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：④ （除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是⑤ （填写离子符号）。
同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】
鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】
如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入如表中的物质进行实验。
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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鸡蛋壳内加入的物质 |
溶液 |
溶液 |
溶液 |
淀粉溶液 |
鸡蛋清 |
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小烧杯中加入的物质 |
溶液 |
溶液 |
溶液 |
碘水 |
浓硝酸 |
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小烧杯中的现象 |
白色沉淀 |
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红褐色沉淀 |
无现象 |
无现象 |
【实验分析】
（1）实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）通过实验①②③得出的结论是 。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积 。
【反思交流】
小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是 。
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
①图中用于加热试管的仪器名称是 。
②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（ ）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动1】
①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 。
【探究活动2】
另取①中上层清液，加入 溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：
猜想三： 、
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。
燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。
（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体 ，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2） 可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：
①实验探究
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）
迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）
取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
②反思交流
小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 。
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是 和 。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中浓硫酸的作用是 。
③步骤（4）中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%（用含有m、n的代数式表示）。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 （填字母序号）。
| A． |
节约能源 |
| B． |
操作简便 |
| C． |
保护环境 |
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