标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度 为ρg/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是
| A．ρ=（36．5V+22400）c/V | B．c=1000Vρ/（36．5V+22400） |
| C．V=22400w/[36．5（1-w）] | D．ρ=36．5c /（1000w） |
相关试题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1.6g甲烷含有的电子数为NA |
| B．1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA |
| C．1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
| D．标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
下列有关描述，正确的是
| A．苯能使溴水褪色，发生取代反应 |
| B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 |
| C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应 |
| D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 |
下列说法正确的是
| A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
| B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 |
| C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 |
| D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 |
关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
| 温度 |
n/mol |
时间/min |
||||
| 0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
||
| T1 |
n( N2) |
0 |
0．20 |
0．35 |
0．40 |
0．40 |
| T2 |
n( N2) |
0 |
0．25 |
…… |
0．30 |
0．30 |
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B．T1<T2
C．a<0
D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
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