向59．2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1．0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1．0 mol/L的NaOH溶液2．8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85．6 g。下列有关说法错误的是
| A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 |
| B．硝酸的物质的量浓度为3．0 mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48 L |
| D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0．2 mol |
相关试题
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 |
| B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 |
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ | B．该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
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