有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
| A．（y－2x）/a | B．（y－x）/a | C．（2y－4x）/a | D．（2y－2x）/a |
相关试题
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B．水的 离了积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）
A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
| A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的
稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
| A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq )+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol |
| C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol |
| D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol |
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