（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。
相关试题
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是：。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，其原因用化学方程式表示为
（4）上述工艺中可以得到金属M
g，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式
。
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－ |
6.3×10－50 |
5.4×10－13 |
8.3×10－17 |
下列说法不正确的是：
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S |
| C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
| D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) |
| B．升高温度，溶液的PH值减小 |
| C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
| A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］ |
| B．［Na＋］＞［CH3COO－］＞［H＋］＞［OH－］ |
| C．［OH－］=［H＋］+［CH3COOH］ |
| D．［CH3COOH］+［CH3COO－］=［Na＋］ |
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