把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下:
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签; |
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; |
C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸; |
D.将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中; |
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;
G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。
(1)填写上述步骤中的空白:C ;D将 注入 ;F ;
(2)请按正确的操作步骤进行排序 。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①洗涤了量取浓硫酸的量筒,并把洗涤液转移到容量瓶中;②转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水;③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤;④定容时俯视容量瓶的刻度线;⑤定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线;⑥量取浓硫酸时俯视读数