亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是             ；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为           ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为              ；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是             ；检验该离子的方法是             ；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②            ；③           ；④            得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是           ；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为             。