(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________ _；
（3）该小组在步骤①中的错误是_ ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______ ___；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
| 第三次 |
25.00 |
0.80 |
23.10 |
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ③
（2）设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
（4）E装置的作用是 (填编号)
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
如图在试管甲中先加入2mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 。
（2）试管乙中饱和Na2CO3的作用是①除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，②
（3）试管乙中观察到的现象是 。
（4）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ①催化剂，吸水剂②
（5）液体混合加热时液体体积不能超过试管容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原是 ；（填字母）A.加快反应速率B. 防止了反应物未来得及反应而挥发损失（已知乙酸乙酯的沸 点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。
（3）检查装置④的气密性操作是：
（4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是______。
（5）装置②中所加的试剂名称是____ __，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：
某同学受2Mg＋CO2 
2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
（3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
（4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
（5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
假设① 全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| （1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液 |
无白色沉淀产生 |
证明假设_______是正确的 |
| （2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH |
若PH>7 |
证明__________正确 |
| 若PH=7 若PH<7 |
证明__________正确 证明__________正确 |
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