某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。
（3）通过计算确定X的组成？
（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式:：
。
过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题
（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
|
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
下列说法正确的有 。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 |
| B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 |
| C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 |
| D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol |
n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是
| A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素 |
| B．H2Se比H2O热稳定性好 |
| C．单质钙能将FeSO4溶液中铁置换出来 |
D．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯（RONO2）有四种 |
SO3(g)，K1=20，
粤公网安备 44130202000953号