“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示
意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 
| A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 |
| B．该反应属于氧化还原反应 |
| C．丁物质一定是非金属单质 |
| D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 |
相关试题
在密闭容器中进行N2＋3H2
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是
| A．40 mol 35% | B．20 mol 30% |
| C．20 mol 70% | D．10 mol 50% |
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为
| A．20% | B．40% | C．50% | D．60% |
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中，正确的是
| A．乙中SO2的平衡转化率大于80 % |
| B．该温度下，乙达平衡时间小于甲 |
| C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 |
| D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是相关知识点
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