为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是____。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
| |
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子 |
| 甲 |
有Fe3+无Fe2+ |
有SO42- |
| 乙 |
既有Fe3+又有Fe2+ |
有SO42- |
| 丙 |
有Fe3+无Fe2+ |
有Fe2+ |
（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式________ ___________。
（2）探究活动二的实验现象为________________
A．溶液分层，上层呈紫色
B．溶液分层，下层呈紫色
C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是
已知下表所示数据：
| 物质 |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
密度(g·cm－3) |
| 乙醇 |
－117.3 |
78.5 |
0.79 |
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.90 |
| 浓硫酸 |
|
338.0 |
1.84 |
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～ 10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为___________________。
（2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是____________________________。
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是________________________________。
（4）指出步骤③所观察到的现象：_______________________________________；
（5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。分离出乙酸乙酯层后，可以用用________________________洗涤.
A．乙醇 B．饱和食盐水
C．饱和碳酸钠溶液 D．NaOH溶液
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：
（1）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______________________________
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________。
（3）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________ _；反应结束后D中的现象是________________________。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。可能用到的有关数据如下：
| |
相对分子质量 |
密度/（g•cm-3） |
沸点/℃ |
溶解性 |
| 环乙醇 |
100 |
0.9618 |
161 |
微溶于水 |
| 环己烯 |
82 |
0.8102 |
83 |
难溶于水 |
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：将馏出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 _____________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____________（填正确答案标号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的有机副产物为 _____________ ____。
（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）本实验所得到的环己烯产率是____________。
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下：
| |
乙醇 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 （填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体 （填化学式），为此在装置C中应加入_____ （从下列选项中选择）以吸收除杂。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是 。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的 洗涤（填选项符号），再通过 的方法分离；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
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